យ៉ាន់ស្ព័រ C276 ត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងនៅក្នុងបរិស្ថានឈ្លានពាន ឬច្រេះ ដែលយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀតបរាជ័យ។
Hastelloy C-276 មានសារធាតុ molybdenum ខ្ពស់ជាង។
យ៉ាន់ស្ព័រ Hastelloy C-276 មានភាពធន់ល្អឥតខ្ចោះចំពោះបរិស្ថានដំណើរការគីមីជាច្រើន រួមទាំងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងដូចជាក្លរួ ferric និង cupric និងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមានមេរោគក្តៅ (សរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ)។
យ៉ាន់ស្ព័រ Hastelloy C-276 មានភាពធន់ល្អឥតខ្ចោះចំពោះបរិស្ថានដំណើរការគីមីជាច្រើនប្រភេទ ដូចជាក្លរីន អាស៊ីត formic និង acetic, acetic anhydride និងដំណោះស្រាយទឹកប្រៃ និងទឹកប្រៃ។
វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រព័ន្ធ desulfurizations ឧស្ម័ន flue ដោយសារតែភាពធន់ទ្រាំដ៏ល្អរបស់វាចំពោះសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុងម៉ាស៊ីនសម្អាតភាគច្រើន។ យ៉ាន់ស្ព័រ C-276 មានភាពធន់នឹងការជ្រាបទឹក និងភាពតានតឹង - ការបំបែកច្រេះ។
វាក៏ជាវត្ថុធាតុមួយក្នុងចំណោមវត្ថុធាតុមួយចំនួនដែលទប់ទល់នឹងឥទ្ធិពលច្រេះនៃឧស្ម័នក្លរីនសើម អ៊ីប៉ូក្លរីត និងក្លរីនឌីអុកស៊ីត។
យ៉ាន់ស្ព័រ Hastelloy C-276 អាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ ក្តៅក្រហាយ និងត្រូវបានបំផ្ទុះ។ ទោះបីជាយ៉ាន់ស្ព័រមានទំនោរទៅធ្វើការរឹងក៏ដោយ វាអាចត្រូវបានទាញយ៉ាងជ្រៅ បង្វិល បង្កើតសារពត៌មាន ឬដាល់ដោយជោគជ័យ។
វិធីសាស្រ្តទូទៅទាំងអស់នៃការផ្សារអាចត្រូវបានប្រើដើម្បី weld Hastelloy C-276 alloy ទោះបីជាដំណើរការ oxyacetylene មិនត្រូវបានណែនាំក៏ដោយ។ ការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេសគួរតែត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីជៀសវាងការបញ្ចូលកំដៅលើស។
តាមទែម៉ូឌីណាមិក ទីតាញ៉ូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង ដោយសារតែសក្តានុពល redox អវិជ្ជមានរបស់វា ហើយវាឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងចំណុចរលាយរបស់វា។ វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីននៅសីតុណ្ហភាព 550 ?C ហើយក៏អាចផ្សំជាមួយឧស្ម័ន halogen ផ្សេងទៀតផងដែរ ទោះបីជាវាស្រូបយកអ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយ។
ការរលាយនៃទីតានីញ៉ូមអាចកើតឡើងតែក្នុងបរិយាកាសអសកម្មគីមី ដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិករបស់ទីតាញ៉ូមមិនអនុញ្ញាតឱ្យវារលាយក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ ព្រោះវាកាន់តែមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ហើយអាចឆេះបានប្រសិនបើម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែនមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសរបស់វា។
ទីតានីញ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរដែលបង្ហាញភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងឥរិយាបទគីមីរបស់វាផងដែរ ជាពិសេសនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាបទៅនឹងក្រូម និងវ៉ាណាដ្យូម។
ទីតានីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ ១៧៩១ ដោយអ្នកគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស និងជាអ្នកជីករ៉ែ William Gregor ។ គាត់គិតថាវាជាសមាសធាតុមួយ។ ក្រោយមកវាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមទីតាននៃទេវកថាក្រិចដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Martin Heinrich Klapros ។
ទីតានីញ៉ូមចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1,200 ?C ហើយវាអាចបង្ហាញអាកប្បកិរិយាដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះ 610 ?C នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនស្ថិតក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធ។
ទីតានីញ៉ូមក៏ជាលោហៈធាតុដែកផងដែរ ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។
ទីតានីញ៉ូមមានឥរិយាបទជាធាតុអសកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន និងទឹក ដែលមានន័យថាវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន និងទឹកក្នុងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញនោះទេ។
រូបរាងក្រៅពណ៌សរលោងរបស់វាក៏ធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍សម្រាប់ការស្រោបលោហធាតុ ឬការបង្ហាញផងដែរ។
ស្រទាប់ការពារនេះអាចឱ្យទីតានីញ៉ូមក្លាយទៅជាធាតុដែលធន់នឹងការច្រេះដ៏ល្អឥតខ្ចោះ¡ªស្ទើរតែមានប្រសិទ្ធភាពដូចផ្លាទីន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះធ្វើឱ្យវាធន់នឹងសូម្បីតែវត្ថុរាវខ្លាំងដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ឧស្ម័នក្លរីនសំណើម ដំណោះស្រាយក្លរួ អាស៊ីត hydrochloric និងអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន។
ទីតានីញ៉ូមមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទាបជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត បើទោះបីជាវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការបញ្ជូនថាមពលខ្ពស់នៅពេលដែលត្រជាក់ក្រោមសីតុណ្ហភាព 0.49 K (សីតុណ្ហភាពសំខាន់របស់វា)។
ទីតានីញ៉ូមសុទ្ធគឺសុទ្ធសឹងតែ 99.2% ហើយជាលោហធាតុរលោងដែលមានដង់ស៊ីតេទាប និងធន់នឹងច្រេះខ្ពស់។
វាថែមទាំងធន់នឹងវត្ថុរាវខ្លាំងដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឧស្ម័នក្លរីនសើម ដំណោះស្រាយក្លរួ អាស៊ីត hydrochloric និងអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចឆេះនៅក្នុងខ្យល់ និងជាធាតុតែមួយគត់ដែលនឹងឆេះនៅក្នុងវត្តមាននៃអាសូត។
ទីតានីញ៉ូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងកម្លាំង tensile ចុងក្រោយនៃ 434 MPa ដែលធ្វើឱ្យ 63,000 psi ដែលស្មើនឹងកម្លាំងនៃលោហៈធាតុដែកថ្នាក់ទីទាប។
នេះមានន័យថា ទីតានីញ៉ូមអាចប្រើជំនួសដែកបានអត្ថប្រយោជន៍សំខាន់ព្រោះវាស្រាលជាងដែកថែប 45%។ វាខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូមពីរដង និងដង់ស៊ីតេជាង 60%។
នៅពេលដែលទីតានីញ៉ូមត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត យ៉ាន់ស្ព័រអាចឈានដល់កម្លាំង tensile លើសពី 1,400 MPa ដែលបង្កើតបាន 200,000 psi ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទីតានីញ៉ូមអាចបាត់បង់កម្លាំងរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 430 អង្សារសេ ព្រោះវាមិនរឹងដូចដែកថែបថ្នាក់ខ្ពស់នោះទេ។
ទីតានីញ៉ូម គឺជាធាតុឌីម័រហ្វីក ដែលមានទម្រង់រាងប្រាំជ្រុង ដែលបំប្លែងបន្តិចម្តងៗទៅជាគូបដែលផ្តោតលើរាងកាយនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 880 ?C។
វាកើតឡើងដោយសារតែកំដៅជាក់លាក់ចាប់ផ្តើមកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរនៃ 880 ?C ត្រូវបានឈានដល់។
ឥរិយាបទគីមីនៃលោហៈទីតានីញ៉ូមមានភាពស្រដៀងគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាមួយ zirconium និង silica ។
ទីតានីញ៉ូម ហ្សីកូញ៉ូម និងស៊ីលីកា សុទ្ធតែជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមការផ្លាស់ប្តូរដំបូងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
ទីតានីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 4 (IVB) នៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមានន័យថាវាស្ថិតនៅកណ្តាល។
